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Principe
Lors d'une réaction d'électrolyse, la masse déposée m d'une substance est directement proportionnelle au flux de charge (première loi de Faraday). La deuxième loi de Faraday stipule que les équivalents électrochimiques k (masse déposée par unité de charge) se comportent comme les masses équivalentes (masse molaire M divisée par la valence z) des éléments. Les deux lois peuvent être confirmées expérimentalement par la décomposition de l'eau à l'aide d'un appareil selon Hofmann.
Ce que vous pouvez apprendre sur
- La loi de Faraday
- Décomposition de l'eau par électrolyse
- Calcul de la masse déposée lors d'une électrolyse
Nom de l'appareil
Article n°.
Quantité
Article n°. 13503-93
1
Nom
Nom du fichier
Taille du fichier
Type de fichier
Phywe::Template.sbindingTableCell6
(en) Experiment description
p1147501e .pdf
Taille du fichier 0.62 Mb
pdf
-
(de) Versuchsbeschreibung
p1147501_de .pdf
Taille du fichier 1.19 Mb
pdf
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La quantité de charge libérée lors de lélectrolyse (1ère loi de Faraday)
- .H5P
Taille du fichier -
.H5P
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