La quantité de charge libérée lors de lélectrolyse (1ère loi de Faraday)

Principe

Lors d'une réaction d'électrolyse, la masse déposée m d'une substance est directement proportionnelle au flux de charge (première loi de Faraday). La deuxième loi de Faraday stipule que les équivalents électrochimiques k (masse déposée par unité de charge) se comportent comme les masses équivalentes (masse molaire M divisée par la valence z) des éléments. Les deux lois peuvent être confirmées expérimentalement par la décomposition de l'eau à l'aide d'un appareil selon Hofmann.

Ce que vous pouvez apprendre sur

• La loi de Faraday
• Décomposition de l'eau par électrolyse
• Calcul de la masse déposée lors d'une électrolyse