Принцип
Разные напряжения генерируются между различными металлами, когда они объединены в гальванических элементах. Эти напряжения являются количественным выражением разности потенциалов между двумя полуэлементами (электродами), соединенными вместе. Чем больше склонность металла переходить в раствор, тем больше равновесие такого окислительно-восстановительного процесса располагается справа. Поскольку невозможно определить тенденцию к переходу в раствор, то есть потенциал металла, находящегося отдельно в одном полуэлементе, ему нельзя дать определенный порядок величины. Однако различия между потенциалами различных металлов можно измерить, когда они связаны в гальванических элементах. Это открывает возможность придания каждому металлу (и другим окислительно-восстановительным парам) относительного значения потенциала, связав его в гальваническом элементе с электродом сравнения, который всегда одинаков. металлу (и другим окислительно-восстановительным парам) относительного значения потенциала, связав его в гальваническом элементе с электродом сравнения, который всегда одинаков.
Преимущества
• Простое обучение с помощью дидактической литературы
• Эксперимент является частью полного комплекта экспериментов по электрохимии
Получаем понятие о
Получите понятие о
• принцип стандартного водородного электрода
• как измерить разницу потенциалов с помощью электродов сравнения