Données techniques

Identification des tampons avec des indicateurs

Article n° : P7510300

Principe

Les solutions tampons se composent généralement d'un acide faible et de sa base conjuguée. Les acides neutralisent les ions hydroxydes, tandis que les bases neutralisent les ions oxonium. Une solution tampon est produite en ajoutant un mélange équimolaire d'un acide faible et de son sel (par exemple, l'acide acétique et l'acétate de sodium) ou d'une base faible et de son sel (par exemple, le chlorure d'ammonium et l'ammoniac).

Dans cette expérience, les élèves vont examiner les caractéristiques de base d'une solution tampon en ajoutant une base forte (ici : NaOH) et un acide fort (ici : HCl) à une solution tampon (ici : tampon d'acétate).

Ce que vous pouvez apprendre

Mode de fonctionnement d'une solution tampon

Avantages

Documentation sur l'expérience disponible pour les élèves et les enseignants : Temps de préparation minimal
Un enseignement simple et un apprentissage efficace grâce à l'utilisation de la documentation expérimentale interactive disponible

Contenu de livraison

Pipette avec capuchon	64701-00	3
Lunettes protectrices, verres clairs	39316-00	1
Pissette 250 ml, plastique	33930-00	1
Stylo feutre de laboratoire, indélébile, noir	38711-00	1
Goupillon pour tubes à essai, Bout d20mm	38762-00	1
Tube à essai, verre de laboratoire, diverses longueurs, 100 pièces	37658-10	1
Eau distillée 5 l	31246-81	1
Hydroxyde de sodium, pastilles, 500 g	30157-50	1
Acide chlorhydrique,37% 1000 ml	30214-70	1
Acide acétique 99...100% 500ml	31301-50	1
Acétate de sodium 250 g	30149-25	1
Alcool éthylique, absolu 250 ml	30008-25	1
Bleu de thymol, indicateur 5 g	31896-02	1