Vitesse de réaction en fonction du type de la substance I

Principe

Selon les lois fondamentales de la chimie, une réaction chimique commence spontanément lorsque la réaction est exothermique, c'est-à-dire que de l'énergie (généralement sous forme de chaleur) est libérée dans l'environnement.

La vitesse de réaction dépend de la température de réaction et de la concentration des matières premières (une augmentation de la température de réaction ou de la concentration des matières premières entraîne une augmentation de la vitesse de réaction).

Mais cette expérience démontre que pour une même température, une même concentration et une surface de réaction comparable des matières premières, on peut observer une différence dans la vitesse de réaction. Pour ce faire, on fait réagir du magnésium ou du zinc avec de l'acide chlorhydrique concentré et on examine la quantité d'hydrogène (formé par la réaction) qui en résulte). Bien que la température de réaction, la concentration du produit de départ et la surface des produits de départ soient (presque) identiques, la réaction du magnésium avec l'acide chlorhydrique se déroule nettement plus rapidement. En raison de sa position dans la série électrochimique des éléments, le magnésium a un potentiel plus négatif que le zinc . C'est la raison pour laquelle le magnésium réagit plus rapidement que le zinc avec l'acide chlorhydrique.

Ce que vous pouvez apprendre sur

• la vitesse de réaction
• des potentiels électrochimiques différents entraînent des vitesses de réaction différentes
• la réaction des métaux avec l'acide