La cellule cuivre/zinc (cellule Daniell)cellule)

Principe

Une cellule galvanique complète doit être mise en place dans cette expérience. Les termes potentiel et différence de potentiel peuvent être introduits. Dans une "cellule galvanique" complète, deux électrodes de métaux différents plongent chacune dans une solution aqueuse d'un de leurs propres sels. Ainsi, dans une cellule cuivre/zinc, une électrode de cuivre plonge dans une solution de sulfate de cuivre et une électrode de zinc dans une solution de sulfate de zinc. Le transport du courant entre les deux solutions est rendu possible en les reliant par une connexion conductrice.

Dans la cellule décrite ici, et dans d'autres cellules décrites plus loin dans ce cours, la clé est une bande de papier filtre qui est mouillée avec une solution de nitrate de potassium et placée en travers des deux solutions, avec une extrémité plongeant dans une solution et l'autre extrémité dans l'autre solution. Le système constitué d'une électrode métallique et d'une solution de ce métal s'appelle une "demi-cellule". Une cellule galvanique complète se compose donc de deux demi-cellules et de la clé de connexion.

Ce que vous pouvez apprendre sur

• Principe d'une cellule galvanique
• Principe de la cellule de Daniell

Avantages

• Enseignement facile et apprentissage efficace grâce à l'expérimentation interactive PHYWE-Software
• L'expérience fait partie d'un ensemble complet d'expériences sur le thème de l'électrochimie qui correspond au programme international : tous les thèmes sont couverts