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Principe
Dans cette expérience, les élèves étudient la formation d'un composé complexe. Ils reconnaissent qu'un composé complexe est déjà présent en solution aqueuse pour de nombreux ions métalliques du sous-groupe des éléments. L'ion central est entouré d'une buse hydrique (molécules d'eau comme ligands autour de l'ion central) et est un ion métallique dit aquotisé. Les étudiants observent que les réactions de complexation sont des réactions d'équilibre ; par le changement de couleur des complexes, les ligands d'ammoniac peuvent remplacer les ligands d'eau au niveau de l'ion cuivre. En isolant le complexe d'ammoniac, les élèves réalisent que même les complexes supposés stables subissent une décomposition complexe.
Ce que vous pouvez apprendre sur
- Propriétés des complexes
- Réaction à l'équilibre
- Décomposition complexe
