Volumes partiels molaires

Principe de l'expérience

Suite aux interactions intermoléculaires, le volume total d'un mélange de deux liquides réels (p.e. éthanol et eau) n'est pas égal à la somme calculée des volumes individuels. On observe des déviations qui peuvent être une contraction ou une dilatation des volumes mélangés. Afin de quantifier le phénomène, on peut définir des volumes partiels molaires en fonction de la composition du système. Ces valeurs peuvent être déterminées de manière expérimentale.

Objectifs

1. Mesurer à l'aide de pycnomètres à une température de 20 °C les densités de différents mélanges d'eau et d'éthanol à des compositions spécifiques connues.
2. Calculer les volumes réels et les volumes molaires moyens de mélange des compositions d'eau-éthanol investiguées
3. Calculer les volumes partiels molaires de chaque composant pour les compositions sélectionnées.
4. Comparer les volumes molaires partiels avec les volumes des substances pures à 20 °C.

Pour en savoir plus sur…

• Les principes de la thermodynamique
• Le comportement idéal et réel des gaz et liquides
• La contraction de volume
• les quantités molaires et partielles molaires