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Principe
En solution acide, l'acétate d'éthyle est hydrolysé en quantités équivalentes d'éthanol et d'acide acétique selon une loi de vitesse pseudo-premier ordre. La détermination alcalimétrique de l'acide acétique formé permet de tirer des conclusions sur la concentration temporelle de l'ester.
Avantages
- Thermostat pour un contrôle précis de la température
- Construction stable et sûre grâce à un matériau de support solide
Objectifs
- Déterminez la constante de vitesse de réaction pour l'acidolyse de l'acétate d'éthyle à deux (ou plusieurs) températures
- Calculez l'énergie d'activation de la réaction à partir de la dépendance à la température des constantes de vitesse mesurées.
Ce que vous pouvez apprendre sur
- Vitesse de réaction
- Constante de vitesse de réaction
- Loi de vitesse pour les réactions du premier et du second ordre
- Réactions avec pseudo-ordre
- Équation d'Arrhenius
- Énergie d'activation
Nom de l'appareil
Article n°.
Quantité
Nom
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Phywe::Template.sbindingTableCell6
(en) Versuchsbeschreibung
p3050201_en .pdf
Taille du fichier 1.46 Mb
pdf
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Vitesse de réaction et énergie d'activation de l'hydrolyse d'acétate d'éthyle
- .H5P
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