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Principe
Si un courant électrique est conduit à travers une solution, cela peut conduire à des transformations matérielles. Le courant est le moteur des réactions d'oxydoréduction.
Si vous électrolysez de l'eau, qui a été rendue conductrice par l'addition d'ions, vous obtenez de l'hydrogène à la cathode et de l'oxygène à l'anode. Si ces deux gaz sont collectés séparément, par exemple avec un décomposeur d'eau Hofmann, la réaction peut être suivie quantitativement et les deux lois de Faraday dérivées.
La première loi de Faraday stipule qu'en électrolyse, la masse déposée d'une substance est proportionnelle à la quantité de charge traversant la solution.
La deuxième loi stipule que les équivalents électrochimiques se comportent les uns par rapport aux autres comme leurs masses équivalentes (masse molaire divisée par la valence).
Les deux lois peuvent être dérivées expérimentalement avec le montage expérimental montré ici.
Avantages
- Application claire de la loi Faraday´schen
- utilisation interdisciplinaire possible
- Préparation rapide et facile des tests (instructions de test et évaluation des risques disponibles)