Constante de dissociation

Principe

L'indicateur coloré bleu thymol est un acide faible qui est partiellement dissocié en solution aqueuse, les formes non ionisées et ionisées présentant des maximums d'absorption à différentes longueurs d'onde dans le domaine visible. Les mesures photométriques dans le domaine spectral visible peuvent donc être utilisées avantageusement pour déterminer la position des valeurs Ka et pKa de l'indicateur qui caractérisent l'équilibre de dissociation.

Avantages

• Spectrophotomètre moderne avec écran
• Le spectrophotomètre peut être utilisé pour de nombreuses autres applications
• Mode d'emploi détaillé

Objectifs

1. Déterminer expérimentalement l'extinction (absorbance) d'une solution aqueuse de bleu de thymol (thymolsulfonephtaléine) dans du HCl dilué, du NaOH et un tampon de pH connu en fonction de la longueur d'onde entre 400 et 700 nm à concentration constante et température constante.
2. Calculez la constante de dissociation (constante de l'indicateur) Ka à partir des résultats de la mesure.

Ce que vous pouvez apprendre sur

• Les électrolytes vrais et potentiels
• Les acides forts et faibles
• La loi de l'action de masse
• Constantes de dissociation et valeurs du pKa
• L'équation de Henderson-Hasselbalch
• Spectrométrie UV-vis
• Loi de Lambert-Beer
• Photométrie

Accessoires nécessaires

• Balance de précision 620 g / 0,001 g