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Principe de l'expérience
Le point de congélation d'une solution est inférieur à celui du solvant pure. L'abaissement du point de congélation peut être déterminé à l'aide de l'appareil de cryoscopie. Si la constante cryoscopique d'un solvant est connue, la masse moléculaire de la substance dissoute peut être déterminée.
Objectifs
- Déterminer l'abaissement cryoscopique d'une solution d'un électrolyte fort (NaCl) dans de l'eau.
- Par comparaison de la valeur mesurée avec la valeur théorique pour cette concentration, déterminer le nombre d'ions en lequel l'électrolyte se dissocie.
- Déterminer la masse molaire d'un non-électrolyte (hydroquinone) à partir de l'abaissement du point de congélation.
Pour en savoir plus sur ...
- La loi de Raoult
- La constante cryoscopique
- Le potentiel chimique
- L'équation de Gibbs-Helmholtz
- Le rapport de concentration
- Le dégré de dissociation
- Le facteur de Van't Hoff
Nom de l'appareil
Article n°.
Quantité
Nom
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Type de fichier
Phywe::Template.sbindingTableCell6
(en) Versuchsbeschreibung
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Taille du fichier 1.75 Mb
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(ru) Versuchsbeschreibung
p3021101_ru .pdf
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Abaissement du point de congélation
- .H5P
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.H5P
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