Conductivité des solutions aqueuses d'électrolytes

Principe

Les sels, les acides et les bases sont des électrolytes. À l'état pur, ils ne conduisent pas (ou très peu) le courant électrique, car dans cet état, ils n'ont pas (ou très peu) d'électrons librement mobiles. Dans l'eau, l'électrolyte dissous se divise (se dissocie) en ions positifs et négatifs.
Lorsqu'une tension est appliquée à deux électrodes plongées dans une solution aqueuse d'un électrolyte, les ions migrent vers l'électrode dont la charge électrique est opposée. Les solutions aqueuses d'électrolytes sont donc capables de conduire le courant électrique.
Les élèves devraient le découvrir dans cette expérience, et aussi comprendre pourquoi un électrolyte non dissous (ou non fondu) ainsi que l'eau distillée ne sont pas ou peu conducteurs.

Avantages

• Aucun câble de connexion supplémentaire n'est nécessaire entre les blocs de construction - installation rapide et claire
• Sécurité des contacts grâce au système de blocs-puzzle
• Contacts plaqués or sans corrosion
• Un succès doublé : Schéma du circuit électrique sur le dessus, les composants réels sont visibles à l'extérieur

Objectifs

Les liquides conduisent-ils aussi le courant électrique ?

Vous allez déterminer si l'eau contenant des substances dissoutes conduit le courant électrique.