Relación entre velocidad de reacción y tipo de sustancia

Principio

Según las leyes fundamentales de la química, una reacción química se inicia de forma espontánea cuando la reacción es exotérmica, lo que significa que se libera energía (normalmente en forma de calor) al entorno.

La velocidad de reacción depende de la temperatura de reacción y de la concentración de los materiales de partida (un aumento de la temperatura de reacción o de la concentración de los materiales de partida conduce a un aumento de la velocidad de reacción).

Pero este experimento demuestra que para una misma temperatura, una misma concentración y una superficie de reacción comparable de los materiales de partida, se puede observar una diferencia en la velocidad de reacción. Para ello, se hace reaccionar magnesio o zinc con ácido clorhídrico concentrado y se examina la cantidad resultante de hidrógeno (formado por la reacción)). Aunque la temperatura de reacción, la concentración del material de partida y la superficie de los materiales de partida son (casi) las mismas, la reacción del magnesio con el ácido clorhídrico procede con mucha más rapidez. Debido a su posición en la serie electroquímica de elementos, el magnesio tiene un potencial más negativo que el zinc. Esta es la razón por la que el magnesio reacciona más rápidamente con el ácido clorhídrico que el zinc.

Lo que se puede aprender sobre

• velocidad de reacción
• los diferentes potenciales electroquímicos conducen a diferentes velocidades de reacción
• reacción de los metales con el ácido