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Principio
Durante una reacción de electrólisis, la masa depositada m de una sustancia es directamente proporcional al flujo de carga (primera ley de Faraday). La segunda ley de Faraday establece que los equivalentes electroquímicos k (masa depositada por unidad de carga) se comportan como las masas equivalentes (masa molar M dividida por la valencia z) de los elementos. Ambas leyes pueden confirmarse experimentalmente mediante la descomposición del agua utilizando un aparato según Hofmann.
Lo que se puede aprender sobre
- La ley de Faraday
- Descomposición del agua por electrólisis
- Cálculo de la masa depositada durante una electrólisis
Nombre
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Phywe::Template.sbindingTableCell6
(en) Experiment description
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(de) Versuchsbeschreibung
p1147501_de .pdf
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Deposición electrolítica y cantidad de electricidad (Primera ley de Faraday)
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