Volúmenes molares parciales

Principio

Debido a las interacciones intermoleculares, el volumen total medido cuando se mezclan dos líquidos reales (por ejemplo, etanol y agua) se desvía del volumen total calculado a partir de los volúmenes individuales de los dos líquidos (contracción de volumen). Para describir este comportamiento no ideal en la fase de mezcla, se definen cantidades molares parciales que dependen de la composición del sistema. Sus valores pueden determinarse experimentalmente.

Ventajas

• Un experimento fundamental ilustrativo en termodinámica
• Visualización de la diferencia entre el comportamiento ideal y el real

Tareas

1. Mida las densidades de diferentes mezclas de etanol y agua de composición especificada a 20 °C con picnómetros.
2. Calcular los volúmenes reales y los volúmenes molares medios de mezcla de las mezclas de etanol y agua investigadas y también los volúmenes molares parciales de cada líquido para composiciones seleccionadas.
3. Compáralos con los volúmenes molares de las sustancias puras a 20 °C.
   

Lo que puedes aprender sobre

• Principios de la termodinámica
• Comportamiento ideal y no ideal de gases y líquidos
• Contracción del volumen
• Cantidades molares y parciales molares

Accesorios necesarios

• Balanza de precisión 620g/0,001g