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Principio
La bomba calorimétrica se utiliza para quemar completamente sustancias en exceso de oxígeno. El calor de combustión liberado es absorbido por el recipiente calorimétrico en el que se sumerge la bomba, lo que resulta en un aumento de la temperatura ΔT La capacidad calorífica del sistema se determina primero añadiendo una cantidad definida de calor procedente de la combustión del ácido benzoico. La combustión de la naftalina se realiza posteriormente en las mismas condiciones.
Beneficios
-Resultados buenos y reproducibles gracias al control de la temperatura en el experimento.
-Sólo se necesita una pequeña cantidad de productos químicos para el experimento debido a la buena capacidad calorífica del calorímetro.
Tareas
1.Determine la entalpía de la combustión de naftalina utilizando una bomba calorimétrica.
2. Calcular la entalpía de la formación de naftalina a partir de la entalpía de la combustión de la ley de Hess.
Lo que usted puede aprender
-Primera ley de la termodinámica
-Ley de Hess de suma de calor constante
-Entalpía de la combustión
-Entalpía de la formación
-Capacidad de calefacción
Accesorios necesarios
-Balanza de precisión 620g/0.001g
-Balanza de precisión 6200g/0.01g
