Preparación de un electrodo estándard simplificado de hidrógeno y medición de algunos potenciales standard

Principio

Se generan diferentes tensiones entre varios metales cuando se combinan en celdas galvánicas. Estas tensiones son la expresión cuantitativa de las diferencias de potencial entre las dos semicélulas conectadas. Cuanto mayor sea la tendencia de un metal a entrar en solución, más a la derecha estará el equilibrio de dicho proceso redox. Como no es posible medir la tendencia a la disolución, es decir, el potencial de un metal, sólo en una semicelda, no se puede dar un orden de magnitud definido. Sin embargo, las diferencias entre los potenciales de varios metales son medibles cuando se conectan en celdas galvánicas. Esto abre la posibilidad de dar a cada metal (y también a otros pares redox) un valor de potencial relativo acoplándolo en una célula galvánica con un electrodo de referencia que siempre es el mismo.

Lo que se puede aprender sobre

• Principio de un electrodo de hidrógeno estándar
• Cómo medir la diferencia de potenciales con electrodos de referencia

Ventajas

• Enseñanza fácil y aprendizaje eficiente mediante el uso de la experimentación interactiva PHYWE-Software
• El experimento es parte de un conjunto de soluciones completas con experimentos para el tema de la Electroquímica que se ajusta al plan de estudios internacional: se cubren todos los temas