Conductividad de soluciones acuosas de electrolitos

Principio

Las sales, los ácidos y las bases son electrolitos. En estado puro no conducen (o apenas) la corriente eléctrica, porque en ese estado no tienen (o tienen muy pocos) electrones libremente móviles. En el agua, el electrolito disuelto se divide (disocia) en iones positivos y negativos.
Cuando se aplica una tensión a dos electrodos sumergidos en una solución acuosa de un electrolito, los iones migran hacia el electrodo que tiene la carga eléctrica opuesta. Por tanto, las soluciones acuosas de electrolitos son capaces de conducir la corriente eléctrica.
Los alumnos deben averiguar esto en este experimento, y también llegar a comprender por qué un electrolito no disuelto (o no fundido), así como el agua destilada, no son conductores, o apenas lo son.

Ventajas

• No se necesitan conexiones de cables adicionales entre los bloques de construcción - una configuración clara y rápida
• Seguridad de contacto gracias al sistema de bloques de rompecabezas
• Contactos chapados en oro libres de corrosión
• Doble éxito de ganancia: Diagrama del circuito eléctrico en la parte superior, los componentes reales se pueden ver en el exterior

Tareas

¿Los líquidos también conducen la corriente eléctrica?

Determinarás si el agua que contiene sustancias disueltas conduce la corriente eléctrica.