Celda/pila de cobre y Zinc (Bateria de Daniell)

Principio

En este experimento hay que montar una célula galvánica completa. Se pueden introducir los términos potencial y diferencia de potencial. En una "célula galvánica" completa, dos electrodos de metales diferentes se sumergen cada uno en una solución acuosa de una de sus propias sales. Así, en una célula de cobre/zinc, un electrodo de cobre se sumerge en una solución de sulfato de cobre y un electrodo de zinc en una solución de sulfato de zinc. El transporte de corriente entre las dos soluciones se hace posible conectándolas con una conexión conductora.

En la célula descrita aquí, y en otras células descritas más adelante en este curso, la llave es una tira de papel de filtro que se humedece con solución de nitrato de potasio y se coloca a través de las dos soluciones, con un extremo sumergido en una solución y el otro extremo en la otra solución. El sistema formado por un electrodo metálico y una solución de ese metal se denomina "media celda". Una célula galvánica completa consta, por tanto, de dos semicélulas y la llave de conexión.

Lo que se puede aprender sobre

• Principio de una célula galvánica
• Principio de la célula Daniell

Ventajas

• Enseñanza fácil y aprendizaje eficiente mediante el uso de la experimentación interactiva PHYWE-Software
• El experimento forma parte de un conjunto de soluciones completas con experimentos para el tema de la Electroquímica que se ajustan al plan de estudios internacional: se cubren todos los temas