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Prinzip
Der Gefrierpunkt einer Lösung ist geringer als der des reinen Lösungsmittels. In einer geeigneten Apparatur kann diese Gefrierpunktserniedrigung bestimmt werden (Kryoskopie). Bei bekannter kryoskopischer Konstante des Lösungsmittels lassen sich die Molmassen gelöster Stoffe ermitteln.
Vorteile
- Alle relevanten Messgrößen auf einem Blick
- Experimentieren leicht gemacht durch intuitive Bedienung
- Mit ausführlicher Versuchsliteratur
Aufgaben
- Bestimmen Sie die Gefrierpunktserniedrigung beim Lösen eines starken Elektrolyten (NaCl) in Wasser. Ermitteln Sie durch Vergleich mit dem theoretischen Wert, der bei dieser Konzentration zu erwarten wäre, in wieviel Ionen der Elektrolyt dissoziiert.
- Bestimmen Sie die scheinbare molare Masse eines Nichtelektrolyten (Hydrochinon) aus der Gefrierpunktserniedrigung.
Lernziele
- Raoultsches Gesetz
- Kryoskopische Konstante
- Chemisches Potential
- Gibbs-Helmholtz-Gleichung
- KonzentrationsmaßeDissoziationsgrad
- Van't-Hoffscher Faktor
- Kryoskopie
(Versuchsliteratur nur in Englisch)
Gerätename
Artikel-Nr
Menge
Name
Dateiname
Dateigröße
Dateityp
Digitale Lerninhalte
(en) Versuchsbeschreibung
p3021101_en .pdf
Dateigröße 1.75 Mb
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(ru) Versuchsbeschreibung
p3021101_ru .pdf
Dateigröße 1.99 Mb
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Gefrierpunktserniedrigung
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Dateigröße -
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