Hydrolyse von Salzen Prinzip Obwohl Salze im Allgemeinen durch Neutralisation einer Säure mit einer Base entstehen, reagieren sie in wässriger Lösung nicht immer neutral, wie in diesem Versuch gezeigt wird. Die Reaktion von Salzen hängt davon ab, wie stark oder schwach die Säuren und Laugen sind, aus denen sie entstanden sind. In diesem Versuch werden verschiedene Salze in Wasser gelöst , wobei sich verschiedene Gleichgewichte (zwischen Ausgangsstoffen und Endstoffen) einstellen und so unterschiedliche pH-Werte der wässrigen Salzlösungen gemessen werden. Vorteile Versuch ist Teil einer Komplettlösung mit zahlreichen Versuchen aus dem Bereich Anorganische Chemie - Salze, einfacher Aufbau einer Unterrichtsreihe Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur
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Ammoniumchlorid, 250 g
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30024-25
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1
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Kaliumcarbonat, 250 g
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30096-25
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1
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Kaliumnitrat, 250 g
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30106-25
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1
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Natriumacetat Trihydrat, 250 g
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30149-25
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1
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Natriumchlorid, 250 g
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30155-25
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1
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Aluminiumchlorid, 250 g
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31017-25
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1
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Universalindikator, flüssig, pH 1...13, 100 ml mit Farbskala
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47014-02
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1
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Pulverspatel, Stahl, l = 150 mm
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47560-00
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1
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Spritzflasche, 250 ml, Kunststoff
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33930-00
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1
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Reagenzglasgestell mit 6 Bohrungen, d = 22 mm, Holz ohne Abtropfstäbchen
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MAU-20042200
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1
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Schutzbrille "classic" - OneSize, Unisex
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39316-00
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1
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Pipette mit Gummikappe, l = 100 mm
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64701-00
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1
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Reagenzglasbürste, d = 20 mm, l = 270 mm
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38762-00
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1
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Laborschreiber, wasserfest, schwarz
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38711-00
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1
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Reagenzglas, Laborglas, 100 Stk., verschiedene Größen
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37658-10
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1
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Wasser, destilliert, 5 l
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31246-81
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1
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